Ikatan Kimia

Ikatan Kimia

Dunia di sekitar kita terdiri dari unit-unit kecil jirim atom . Bagaimana atom ini bersatu membentuk zat disebut ikatan kimia.

Mengenai Atom

Setiap unsur mempunyai atomnya yang tersendiri yang terdiri dari sejumlah proton dalam intinya yang disebut nombor atom. Setiap atom juga mempunyai bilangan elektron yang sama dengan elektron.

Cengkerang Elektron

Elektron mengorbit di sekitar nukleus atom. Mereka tinggal di lapisan yang disebut cengkerang. Setiap cangkang hanya dapat memuat sejumlah elektron: lapisan pertama dapat menahan dua elektron, lapisan kedua delapan elektron, lapisan ketiga delapan belas elektron, dll.


Shell Luar

Semua atom ingin mempunyai cangkang luar yang penuh, tetapi satu-satunya elemen yang mempunyai cangkang luar penuh secara semula jadi adalah gas mulia di sebelah kanan jadual berkala. Akibatnya, apabila atom tanpa cangkang luar penuh bersentuhan dengan atom lain, mereka cenderung ingin menyerah atau mendapatkan elektron.

Elektron Valens

Elektron valensi adalah bilangan elektron dalam cengkerang luar atom yang dapat mengambil bahagian dalam membentuk ikatan kimia dengan atom lain.

Atom dengan cangkang luar yang agak kosong ingin melepaskan elektron. Sebagai contoh, jika atom mempunyai 1 elektron dari 8 kemungkinan di cangkang luarnya, ia ingin melepaskan elektron itu sehingga cangkang luarnya sekarang penuh.

Atom dengan cangkang luar yang agak penuh ingin mendapatkan elektron untuk mengisi cangkang luar. Sebagai contoh, atom dengan 6 daripada 8 elektron di cengkerang luarnya akan berusaha mendapatkan 2 elektron sehingga cengkerang luarnya penuh.

Ikatan Ionik

Ikatan ionik berlaku apabila satu elemen menyumbangkan elektron (atau elektron) kepada unsur lain sehingga kedua-dua elemen tersebut akan mempunyai cengkerang luar penuh.

Contoh:

Berikut adalah contoh yang menunjukkan litium (yang mempunyai 3 elektron dan 1 di cangkang luar) dan fluor (yang mempunyai 9 elektron dan 7 di cengkerang luar) menyumbangkan elektron untuk membentuk LiF atau litium fluorida. Ini dipanggil ikatan ionik.

Gambar contoh ikatan ionik
Contoh ikatan ion
Ikatan Kovalen

Dalam elektron ikatan kovalen dibahagi antara atom dan bukannya didermakan agar atom kedua-dua unsur memperoleh cengkerang luar penuh. Elektron selalu dikongsi secara berpasangan.

Contoh:

Contoh ikatan kovalen adalah molekul karbon dioksida. Dalam contoh ini karbon mempunyai 4 dari 8 elektron di cangkang luarnya dan oksigen mempunyai 6 dari lapan elektron. Dengan menggabungkan dua atom oksigen dengan satu atom karbon, atom dapat berkongsi elektron sehingga setiap atom mempunyai cangkang luar penuh.

Gambar contoh ikatan kovalen
Contoh ikatan kovalen
Fakta menarik mengenai ikatan Kimia
  • Kerana gas mulia mempunyai kulit luar yang penuh secara semula jadi mereka jarang bertindak balas.
  • Dalam ikatan logam sebilangan besar atom kehilangan elektronnya.
  • Ikatan ionik terbentuk antara logam yang terletak di sebelah kiri jadual berkala.
  • Atom dalam molekul disatukan oleh tarikan antara nukleus dan elektron bersama.